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得电子能力也不强

发布时间:2019-06-10 09:12 来源:金沙易记域名4166am

  在这篇文章中,精学堂的邵老师为同学们整理了高考化学必备元素周期表6大知识点及相应29个误区判断,快来看看吧!

  正例:612C 、613C 、半导体材料元素周期表614C三原子质子数相同都是6,中子数不同,分别为6、7、8。

  反例1:稀有气体元素很少与其它元素反应,即便和氟气反应也生成共价化合物,不会失电子,得电子能力也不强。反例2:IVA的非金属元素,既不容易失电子,也不容易得电子,主要形成共价化合物,也不会得失电子。

  说明:IVA的非金属元素是形成原子晶体的主力军,既可以形成单质类的原子晶体:金刚石、硅晶体;也可以形成化合物类的原子晶体:二氧化硅(水晶、石英)、碳化硅(金刚砂)。

  正例1:前20号元素中C、N 、Si、P 、S、Cl 元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8。

  正例1:前10号元素中H、Li 、Be、B 、C、N 等主族元素最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数(即元素所在的主族序数)。

  定义纠错:只由长周期元素构成的族是副族,由于其原子结构的特殊性,第8、9、10列为VIII族,而不是VIIIB。

  定义纠错:由短周期元素和长周期元素构成的族是主族,该列有:氦、氖、氩、氪、氙、氡,由于其化学性质的非凡的惰性,曾一度称其为惰性气体族,后改为稀有气体族,根据其化学惰性,不易形成化合物,通常呈0价,现在称其为零族。

  反例:同素异形体之间构成的是混合物,如:金刚石和石墨、红磷和白磷、O2和O3等构成的是混合物。

  正例:含有非极性键的共价化合物,如:H2O2 、C2H4 、C2H2 等含有两个碳原子以上的有机非金属化合物。

  反例:Na2O2 、CaC2、CH3CH2ONa、CH3COONa等含有两个以上碳原子的有机金属化合物就含有非极性键,但它们是离子化合物。

  正例:非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、烃、烃的含氧衍生物、单糖、双糖等只由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物。

  正例:氢气、金刚石、石墨、氮气、氧气、臭氧、氟气、氯气、红磷、白磷、单斜硫等非金属单质中一定存在非极性键。

  正例:同核双原子:氢气、氮气、氧气、氟气、氯气,同核多原子:白磷(正四面体结构)都极性。

  正例:非极性键形成的双原子一定极性,非极性键形成的多原子如果空间结构对称,就极性。

  反例:同族非金属氢化物含氢键的化合物的熔沸点会出现反常现象,如:HFHI ,NH3 AsH3 ,H2OH2Te 。

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